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【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习选训习题(2)(含解析)新人教版

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※精 品 试 卷 ※

人教化学 2019 高考一轮选训习题(2)

一、选择题 1、下列解释事实的方程式不正确的是( C )

李仕才

A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl===NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性:CO23-+H2

- 3 +OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

解析 A 项,盐酸具有挥发性,挥发出的 HCl 与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,正确;B 项,碳酸钠是强碱弱酸盐,

溶液中存在 CO23-的水解平衡:CO23-+H2

-3 +OH-,使溶液呈碱性,正确;C 项,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负

极被氧化,电极反应式为 Fe-2e-===Fe2+,错误;D 项,石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,正确。

2、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )

A.1.8 g H2O 与 CH2D2 的混合物中所含的质子数为 NA

B.1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为 4NA

C.1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA D.25 ℃时,1 L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数为 0.2NA

解析 H2O 与 CH2D2 的摩尔质量相同,均为 18 g·mol-1,质子数也相同,均为 10,故 1.8 g H2O 与 CH2D2 的混合物的 物质的量是 0.1 mol,所含质子数为 NA,A 项正确;1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为 6NA,B 项错误;CH3COOC2H5 的水解是可逆反应,1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于 NA,C 项错误;25 ℃时,1 L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数为 0.1NA,D 项错误。
3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是( A ) A.反应①中试剂 X 是氢氧化钠溶液 B.试剂 Y 是 HCl,它与 AlO- 2 反应生成氢氧化铝 C.图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应 D.将 X 与 Y 试剂进行对换,最终可以达到相同结果 解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液,氧化铝转化为偏铝酸钠,再通入过量 CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧 化铝,试剂 Y 是 CO2 , B 项错误;转化关系中只有电解 Al2O3 的反应是氧化还原反应,C 项错误;试剂 X 与 Y 不能对 调,D 项错误。 4、下列说法正确的是( D ) A.浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属钝化 B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含 CO23-或 SO23- D.某溶液中滴加 BaCl2 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含 SO24- 解析 B 项,还体现了浓硫酸的强氧化性;C 项,也有可能是 HCO-3 、HSO-3 。
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5、下列过程中,共价键被破坏的是( D )

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A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl 气体溶于水

6、将 Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中,用电器连接成原电池,此电池工作时,下列叙述正确的

是( B ) A.Mg 比 Al 活泼,Mg 失去电子被氧化成 Mg2+

B.Al 条表面虽有氧化膜,但可不必处理

C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的

D.Al 是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

解析 A 项,电解质溶液为 NaOH 溶液,应为 Al 失电子;B 项,Al2O3 能与 NaOH 反应,故不必处理;C 项,内电路中 阴、阳离子定向移动形成电流;D 项,Al→[Al(OH)4]-无沉淀。
7、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应,各物质的物质

的量浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1 阶段 c(B)未画出]。图乙为 t2 时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变 化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知 t3~t4 阶段为使用催化剂。下列说法 正确的是( A )

A.若 t1=15 s,生成物 C 在 t0~t1 时间段的反应速率为 0.004 mol·L-1·s-1 B.t4~t5 阶段改变的条件为降低反应温度

C.B 的起始物质的量为 0.02 mol

D.t5~t6 阶段可能是增大压强

解析

分析图甲可知:v(C)=Δ Δ

ct=

- 15 s

-1
=0.004 mol·L-1·s-1,A 项正确;在 t4~t5 阶段,

平衡没有移动,反应速率减小,则是减小了压强,B 项错误;由图分析可知 Δ c(A)∶Δ c(C)=(0.15-0.06) mol·L

-1∶(0.11-0.05) mol·L-1=3∶2,因减小压强平衡不移动,该反应前后的气体分子数不变,则反应方程式是

+2C(g),再由化学计量数之比等于 Δ c 之比,求出 Δ c(B)=0.03 mol·L-1,则 B 的起始浓度为 0.02

mol·L-1,根据 A 的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为 2 L,则 B 的起始物质的量为 n(B)=0.02 mol·L-1×2

L=0.04 mol,C 项错误;t5~t6 阶段改变的条件是升高温度,D 项错误。 8、25 ℃,两种酸的电离常数如下表:

Ka1

H2A

1.3×10-2

H2B

4.2×10-7

Ka2 6.3×10-6 5.6×10-11

下列叙述中正确的是( D ) A.H2A 的电离方程式:H2A===2H++A2-
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B.常温下,在水中 Na2B 的水解平衡常数为 Ka1=4.2×Kw10-7

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C.等浓度的 Na2A 和 Na2B 溶液,由水电离产生的 H+浓度大小关系:前者大于后者 D.向 Na2B 溶液中加入少量 H2A 溶液,可发生反应:2B2-+H2A===A2-+2HB-

解析 H2A 是二元弱酸,分步电离,电离方程式是 H2

++HA-,HA-

++A2-,A 项错误;常温下,在水中 Na2B

的水解平衡常数 K=c



c

c 2-

- =KKaw2=5.6×Kw10-11,B 项错误;根据电离平衡常数可知酸性:H2A>H2B,等浓

度的 Na2A 和 Na2B 溶液,由水电离产生的 H+浓度大小关系为前者小于后者,C 项错误。

9、下列有机物的命名肯定错误的是( D )

A.3-甲基-2-戊烯

B.2-甲基-2-丁烯

C.2,2-二甲基丙烷

D.2-甲基-3-丁炔

解析 根据有机物的名称,先写出其结构简式,然后再由系统命名法重新命名。D 项,结构简式为



编号错误,应为 3-甲基-1-丁炔。 10、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( D )

A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②:使用 CCl4 萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水

解析 A 项,由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以该装置可以防止点燃不纯氢气 时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,不符合题意;B 项,打开活塞使漏斗内气体放出,防止分液漏斗内压强过 大而引起危险,该操作是从安全角度考虑,不符合题意;C 项,水层在下层,不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和 水,该操作不正确,不符合题意;D 项,检查容量瓶是否漏水操作正确,但这不是从实验安全角度考虑,符合题意。
11、以下判断结论正确的是( D )

选项 项目

结论

A

三种有机化合物:丙烯、氯乙烯、苯

分子内所有原子均在同一平面

B

由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

C4H9Cl 的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有 4 种

解析 A 项,CH2===CH—CH3 中—CH3 所有原子不可能在同一平面,CH2===CHCl 中所有原子在同一平面,苯是平面六边 形,所有原子在同一平面,错误;B 项,溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇,丙

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烯和水发生加成反应生成丙醇,反应类型不同,错误;C 项,乙烯使溴水褪色,发生加成反应,苯使溴水褪色,利

用溴易溶于有机溶剂,原理为萃取,二者原理不同,错误;D 项,碳骨架为



有 4 种,即 C4H9Cl 的同分异构体有 4 种,正确。

二、非选择题 已知:I2+2S2O23-===S4O26-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39 1.7×10-7

CuI 1.3×10-12

,氯原子的位置

(1)某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3,为得到纯净的 CuCl2·2H2O 晶体,加入__CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等难溶于水的碱性物质__,调至 pH=4,使溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀,此时溶液中的 c(Fe3+)=__2.6×10 -9 mol/L__;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到 CuCl2·2H2O 晶体。

(2)在空气中直接加热 CuCl2·2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是__CuCl2+2H2

2+2HCl↑__(用

化学方程式表示)。由 CuCl2·2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是__在干燥氯化氢气流中加热脱水__。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl2·2H2O 晶体的试样(不含能与 I-发生反应的氧化性杂质)的纯

度,过程如下:取 0.36 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。用 0.100 0 mol/L Na2S2O3

标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。

①可选用__淀粉__作滴定指示剂,滴定终点的现象是__终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色

__。

②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为__2Cu2++4I-===2CuI↓+I2__。

③该试样中 CuCl2·2H2O 的质量百分数为__95%__。

解析 (1)因为要得到纯净的 CuCl2·2H2O 晶体,所以不能加入含 Cu2+以外的阳离子的物质来调节溶液的 pH,所

以可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等难溶于水的碱性物质;pH=4 时,c(OH-)=10-10 mol·L-1,c(Fe3+)=

Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH-)=2.6×10-9 mol/L。(2)CuCl2+2H2

2+2HCl↑,制取无水 CuCl2 纯物质,应在干燥

氯化氢气流中加热脱水。(3)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,所以选择淀粉作指示剂,终点时待测液由蓝色变为无色且

半分钟内不恢复为蓝色,根据反应方程式可以得到如下关系式:2CuCl2·2H2O~I2~2Na2S2O3,所以试样中 CuCl2·2H2O

的质量百分数=0.100 0 mol/L×0.020 00 L×171 g/mol÷0.36 g×100%=95%。

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